W wyniku spalenia całkowitego...- Zadanie 12: Teraz matura. Chemia. Zadania i arkusze maturalne. Po gimnazjum

Rozwiązanie

Dane:

$n_{C_{x} H_{y}} = 0, 1 mol$

$V_{C O_{2}} = 8, 96 dm^{3}$

$m_{H_{2} O} = 9 g$

Szukane:

$C_{x} H_{y} = ?$

Rozwiązanie:

Zapiszmy ogólne równanie całkowitego spalania węglowodoru:

$C_{x} H_{y} + O_{2} \to C O_{2} + H_{2} O$

Wiemy, że objętość 1 mola gazów w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

Z treści zadania wiemy, że otrzymano 8,96 dm³ tlenku węgla(IV) odmierzonego w warunkach normalnych, obliczamy liczbę moli otrzymanego CO₂:

$n_{C O_{2}} = \frac{8 , 96 dm ^{3} \cdot 1 mol}{22 , 4 dm ^{3}} = 0, 4 mol$

Otrzymano również 9 g wody, obliczami liczbę moli wody:

$M_{H_{2} O} = 18 \frac{g}{mol}$

$n_{H_{2} O} = \frac{9 g}{18 \frac{g}{mol}} = 0, 5 mol$

Wiemy zatem, że z 0,1 mola węglowodoru otrzymano 0,4 mola CO₂ oraz 0,5 mol H₂O, molowy stosunek reagentów wynosi:

$n C_{x} H_{y} : n C O_{2} : n H_{2} O$

$0, 1 : 0, 4 : 0, 5$

$1 : 4 : 5$

Zapis ogólny całkowitego spalania węglowodoru to:

$C_{x} H_{y} + O_{2} \to 4 C O_{2} + 5 H_{2} O$

Liczba atomów węgla i wodoru w węglowodorze wynosi:

x = 4

y = 10

Wzór sumaryczny węglowodoru to: $C_{4} H_{10}$

b) Wzór półstrukturalny węglowodoru

$C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3}$

c) Wzory monochloropochodnych

$C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - C H_{2} - C l$

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.