Zwiększenie temperatury o 10oC (10 K) powoduje ok. trzykrotne zwiększenie szybkości reakcji.

Temperaturę zwiększono z 50oC do 80oC.

Korzystamy z ogólnego wzoru opisującego regułę van't Hoffa:

$v_2=v_1\cdot {\gamma }^a$   

gdzie:

$\gamma$ - temperaturowy współczynnik szybkości reakcji chemicznej

$a=\frac{T_2-T_1}{10}$    

Temperaturowy współczynnik szybkości reakcji chemicznej  $\left(\gamma \right)$   określa, ile razy zwiększyła się szybkość reakcji chemicznej po podwyższeniu temperatury układu o 10^oC (10 K). Wiemy, że temperaturę zwiększono z 50^oC do 80^oC, zatem temperaturowy współczynnik szybkości reakcji  $\gamma =3$  

v₂- szybkość reakcji w temperaturze 80^oC
v1 - szybkość reakcji w temperaturze 50^oC 

Podstawiamy, dane do wzoru:

$v_2=v_1\cdot {\gamma }^{\frac{{80}^{o}C-{50}^{o}C}{10}}$  

$v_2=v_1\cdot 3^{\frac{{80}^{o}C-{50}^{o}C}{10}}$  

$v_2=v_1\cdot 3^3$  

$v_2=27v_1$