W 400 g wody rozpuszczono 80 g...- Zadanie 13: Teraz matura. Chemia. Zadania i arkusze maturalne. Po gimnazjum

Rozwiązanie

Dane:

$m_{w} = 400 g$

$m_{N a O H} = 80 g$

$d_{r} = 1, 2 \frac{g}{cm ^{3}}$

$m_{F e S_{2}} = 15 g$

Szukane:

$V_{r} = ?$

Rozwiązanie:

Masy molowe:

$M_{F e S_{2}} = 120 \frac{g}{mol}$

$m_{S O_{2}} = 64 \frac{g}{mol}$

$M_{N a O H} = 40 \frac{g}{mol}$

Zapisujemy równanie reakcji prażenia pirytu oraz obliczamy masę wydzielonego tlenku siarki(IV):

$15 g F e S_{2} 120 g + 4 O_{2} \to F e + x 2 S O_{2} 2 \cdot 64 g$

Ze stechiometrii reakcji widzimy, że w wyniku prażenia 120 g pirytu powstaje 128 g tlenku siarki(IV), obliczamy masę powstałego tlenku siarki(IV) jeśli do reakcji użyto 15 g pirytu:

$120 g F e S_{2} - 128 g S O_{2}$

$15 g F e S_{2} - x g S O_{2}$

$x = \frac{15 g \cdot 128 g}{120 g} = 16 g S O_{2}$

Zapisujemy równanie reakcji wodorotlenku sodu z tlenkiem siarki(IV):

$x 2 N a O H 2 \cdot 40 g + 16 g S O_{2} 64 g \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O$

Ze stechiometrii reakcji widzimy, że 2 mole NaOH (80 g) reagują z 1 mole SO₂ (64 g), obliczamy ilość wodorotlenku sodu potrzebną do pochłonięcia 16 g tlenku siarki(IV):

$80 g N a O H - 64 g S O_{2}$

$x g N a O H - 16 g S O_{2}$

$x = \frac{80 g \cdot 16 g}{64 g} = 20 g$

Z obliczeń wynika, że do pochłonięcia 16 g SO₂ potrzeba 20 g czystego wodorotlenku sodu, obliczamy masę roztworu wodorotlenku sodu wiedząc, że w 480 g roztworu znajduje się 80 g czystego NaOH:

$480 g r-ru N a O H - 80 g N a O H$

$x g r-ru N a O H - 20 g N a O H$

$x = \frac{480 g \cdot 20 g}{80 g} = 120 g r-ru N a O H$

Obliczamy objętość roztworu wodorotlenku sodu:

$d = \frac{m}{V} \to V = \frac{m}{d}$

$V_{r} = \frac{120 g}{1 , 2 \frac{g}{cm ^{3}}} = 100 cm^{3}$

Odpowiedź: Objętość wodorotlenku sodu, który należy użyć wynosi 100 cm³.

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.