W reakcji dwóch objętości gazowego wodoru z trzema objętościami gazowego chloru powstała pewna objętość gazowego chlorowodoru (odmierzonego w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury).

    A. Powstają dwie objętości gazowego chlorowodoru. 

    B. Powstają trzy objętości gazowego chlorowodoru.

X  C. Powstają cztery objętości gazowego chlorowodoru.

    D. Powstaje pięć objętości gazowego chlorowodoru. 

Uzasadnienie:

Równanie reakcji:

$H_2+C{l}_2\to 2HCl$  

$1:1:2$  

Widzimy, że w wyniku reakcji stechiometrycznych objętości wodoru i chloru, które reagują w stosunku do siebie 1:1, powstają 2 objętości gazowego chlorowodoru. Substratem limitującym w tej reakcji jest wodór (chlor użyto w nadmiarze), jeśli użyjemy 2 objętości wodoru stechiometryczna ilość chlorowodoru jaka powstanie wynosi 4 objętości (1 objętość chloru nie przereaguje).