Dane: 

$pH=1,9$    

${\alpha }_1=1,33\%$    

${\alpha }_2=4,15\%$    

Szukane: 

$pH=?$    

Rozwiązanie: 

Stopień dysocjacji kwasu metanowego wynosi 4,15%,czyli  $\alpha \le 0,05$  oznacza to że można skorzystać w uproszczonego wzoru prawa rozcieńczeń Ostwalda: 

$K_d={\alpha }^2\cdot C$     

Wyznaczamy stężenie kwasu: 

$C=\frac{K_d}{{\alpha }^2}$     

$C=\frac{1,8\cdot {10}^{-4}}{4,15\cdot {10}^{-2}}=0,0043\text{mol/}dm{}^3$    

pH to minus logarytm ze stężenie jonów wodorowych w roztworze: 

$pH=-\log \left[H^{+}\right]$   

$pH=-\log \left(0,0043\right)=2,36$   

Odpowiedź: pH drugiego roztworu kwasu metanowego wynosi 2,36. 

Ocena: Wyższa wartość stopnia dysocjacji oznacza, że roztwór kwasu jest mniej kwasowy, ponieważ stopień dysocjacji odnosi się do początkowego stężenie roztworu kwasu.