Dane: 

$n_{N{H}_3}=1,0\text{mol}$    

$n_{O_2}=1,6\text{mol}$   

Rozwiązanie: 

Równanie reakcji chemicznej: 

$4N{H}_3+5O_2\to 4NO+6H_{2}O$    

Ze stechiometrii reakcji widzimy, że 3 mole amoniaku reagują z 6 molami tlenu, a w wyniku reakcji powstają 4 mole tlenku azotu(II) oraz 6 moli wody. 

Obliczamy, którego z substratu użyto w nadmiarze: 

$4\text{mol}N{H}_3-5\text{mol}{O}_2$    

$1\text{mol}N{H}_3-\text{x}\text{mol}{O}_2$    

$\text{x}=\frac{1\text{mol}\cdot 5\text{mol}}{4\text{mol}}=1,25\text{mol}{O}_2$    

Z obliczeń wynika, że użyto w nadmiarze tlenu, liczba moli tlenu, która pozostała w mieszaninie poreakcyjnej: 

$n_{O_2}=1,6\text{mol}-1,25\text{mol}=0,35\text{mol}{O}_2$    

Liczbę moli produktów obliczamy względem liczby moli użytego amoniaku. 

Ze stechiometrii reakcji widzimy, że w wyniku reakcji 4 moli amoniaku to powstają 4 mole tlenku azotu(II), jeśli do reakcji użyto 1 mola amoniaku to powstanie tyle samo moli tlenku azotu(II). 

$n_{NO}=1\text{mol}$   

Obliczamy liczbę moli wody, która powstanie jeśli do reakcji użyto 1 mol amoniaku, a ze stechiometrii reakcji widzimy, że w wyniku reakcji 4 moli amoniaku to powstają 4 mole tlenku azotu(II): 

$4\text{mol}N{H}_3-6\text{mol}{H}_{2}O$    

$1\text{mol}N{H}_3-\text{x}\text{mol}{H}_{2}O$    

$\text{x}=\frac{1\text{mol}\cdot 6\text{mol}}{4\text{mol}}=1,5\text{mol}{H}_{2}O$  

W mieszaninie poreakcyjnej znajduje się: 

Odpowiedź: 0,35 mol O₂, 1 mol NO oraz 1,5 mol H₂O.