Dane: 

$m_{at.Br}=79,9\text{u}$   

${}^{81}Br$   

Szukane: 

$\%A_2=?$   

$\%A_2=?$   

Rozwiązanie: 

Wiemy, że masa izotopu wynosi 79,9 u, co jednoznacznie oznacza, że drugim izotopem bromu jest izotop ⁷⁹Br. 

W celu obliczenia zawartości procentowej izotopu ⁸¹Br korzystamy z poniższego wzoru: 

$m_{at.Br}=\frac{A_1\cdot \%x_1+A_2\cdot \%x_2}{100\%}$  

Wiemy, że zawartość procentowa obydwu izotopów wynosi 100%, możemy oznaczyć zawartość izotopu ⁷⁹Br jako x natomiast izotopu ⁸¹Br jako 100-x: 

$79,9=\frac{79\cdot x+81\cdot \left(100\%-x\right)}{100}$   

$79,9\cdot 100\%=79x+8100\%-81x$   

$2x=8100\%-7990\%$   

$x=55\%$   

Zawartość procentowa izotopu ⁸¹Br: 

$100\%-55\%=45\%$  

Odpowiedź: Zawartość procentowa izotopu ⁸¹Br wynosi 45%.