Rozwiązanie:

Równania dysocjacji elektrolitycznej soli: 

a)   $2Ba{\left(N{O}_3\right)}_2\to 2B{a}^{2+}+4N{O}_3^{-}$    

b)  $N{a}_{3}P{O}_4\stackrel{H_{2}O}{\to }3N{a}^{+}+P{O}_4^{3-}$    

c)   $5CuS{O}_4\to 5C{u}^{2+}+5S{O}_4^{2-}$      

d)   $4N{a}_{2}S\stackrel{H_{2}O}{\to }8N{a}^{+}+4S^{2-}$    

e)   $7MgS{O}_4\stackrel{H_{2}O}{\to }7M{g}^{2+}+7S{O}_4^{2-}$    

f)   $K_{2}C{O}_3\stackrel{H_{2}O}{\to }2K^{+}+C{O}_3^{2-}$    

g)   $3FeC{l}_3\stackrel{H_{2}O}{\to }3F{e}^{3+}+9C{l}^{-}$    

h)   ${\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4\stackrel{H_{2}O}{\to }2N{H}_4^{+}+S{O}_4^{2-}$    

i)   $7KN{O}_3\stackrel{H_{2}O}{\to }7K^{+}+7N{O}_3^{-}$    

j)   $N{a}_{2}Si{O}_3\stackrel{H_{2}O}{\to }2N{a}^{+}+Si{O}_3^{2-}$