Rozwiązanie 1:

Wzór sumaryczny metanolu:

$C{H}_{3}OH$   

Masy atomowe:

$m_{at.C}=12\text{u}$   

$m_{at.H}=1\text{u}$   

$m_{at.O}=16\text{u}$  

Masa cząsteczkowa: 

$m_{cz.C{H}_{3}OH}=m_{at.C}+4\cdot m_{at.H}+m_{at.O}$  

$m_{cz.C{H}_{3}OH}=32\text{u}$  

Zawartość procentowa węgla w metanolu: 

$\%C=\frac{m_{at.C}}{m_{cz.C{H}_{3}OH}}\cdot 100\%$  

$\%C=\frac{12\text{u}}{32\text{u}}\cdot 100\%$   

$\%C=37,5\%$   

 

Wzór sumaryczny metanu:

$C{H}_4$   

Masa cząsteczkowa: 

$m_{cz.C{H}_4}=m_{at.C}+4\cdot m_{at.H}$  

$m_{cz.C{H}_4}=16\text{u}$  

Zawartość procentowa węgla w metanie: 

$\%C=\frac{m_{at.C}}{m_{cz.C{H}_4}}\cdot 100\%$  

$\%C=\frac{12\text{u}}{16\text{u}}\cdot 100\%=75\%$   

---

Rozwiązanie 2:

Najpierw należy odczytać masę węgla, wodoru i tlenu z układu okresowego pierwiastków chemicznych.

$m_C=12u$  

$m_H=1u$  

$m_O=16u$  

Następnie obliczamy masę cząsteczkową metanolu i metanu.

$m_{C{H}_{3}OH}=m_C+3\cdot m_H+m_O+m_H=12u+3\cdot 1u+16u+1u=32u$  

$m_{C{H}_4}=m_C+4\cdot m_H=12u+4\cdot 1u=16u$  

W cząsteczkach metanolu i metanu znajduje się 1 atom węgla.

 

Masa metanolu 32u stanowi całość, czyli 100%,

Masa węgla 12u stanowi x%.

$\frac{32u}{12u}=\frac{100\%}{\text{x}\%}$  

  $32u\cdot \text{x}\%=12u\cdot 100\%\mid :32u$  

$\text{x}\%=\frac{12u\cdot 100\%}{32u}=37,5\%\Rightarrow \%C_{\text{w.metanolu}}$  

 

Masa metanu 16u stanowi całość, czyli 100%,

Masa węgla 12u stanowi y%.

$\frac{16u}{12u}=\frac{100\%}{\text{y}\%}$  

  $16u\cdot \text{y}\%=12u\cdot 100\%\mid :16u$  

$\text{y}\%=\frac{12u\cdot 100\%}{16u}=75\%\Rightarrow \%C_{\text{w.metanie}}$