Rozwiązanie 1:

1. Wzór sumaryczny etanu:

$C_2{H}_6$   

Wzór półstrukturalny:

$C{H}_3-C{H}_3$  

Masa cząsteczkowa:

$m_{cz.C_2{H}_6}=2\cdot 12\text{u}+6\cdot 1\text{u}=30\text{u}$    

Zawartość procentową węgla w etanie obliczamy korzystając z poniższego wzoru:

$\%C=\frac{2\cdot m_C}{m_{cz.C_2{H}_6}}\cdot 100\%$   

$\%C=\frac{2\cdot 12\text{u}}{30\text{u}}\cdot 100\%$   

$\%C=80\%$  

 

2. Wzór sumaryczny etenu:

$C_2{H}_4$   

Wzór półstrukturalny:

$C{H}_2=C{H}_2$   

Masa cząsteczkowa:

$m_{cz.C_2{H}_6}=2\cdot 12\text{u}+4\cdot 1\text{u}=28\text{u}$    

Zawartość procentową węgla w etenie obliczamy korzystając z poniższego wzoru:

$\%C=\frac{2\cdot m_C}{m_{cz.C_2{H}_4}}\cdot 100\%$   

$\%C=\frac{2\cdot 12\text{u}}{28\text{u}}\cdot 100\%$   

$\%C=85,7\%$  

Odpowiedź: większą zawartość procentową węgla posiada eten.

---

Rozwiązanie 2:

Najpierw należy obliczyć masy cząsteczkowe etanu i etenu.

Należy odczytać masę węgla i wodoru z układu okresowego pierwiastków chemicznych. Masa jednego atomu węgla wynosi 12u, a jednego atomu wodoru 1u.

$m_{C_2{H}_6}=2\cdot m_C+6\cdot m_H=2\cdot 12\text{u}+6\cdot 1\text{u}=30\text{u}$    

$m_{C_2{H}_4}=2\cdot m_C+4\cdot m_H=2\cdot 12\text{u}+4\cdot 1\text{u}=28\text{u}$    

Obliczamy ile procent stanowi węgiel w każdym z podanych związków. W każdym z podanych związków znajdują się dwa atomy węgla (2*12u=24u).

Etan

Masa etanu 30u stanowi 100%,

masa węgla 24u stanowi x%.

$\frac{30u}{24u}=\frac{100\%}{\text{x}\%}$  

$30u\cdot \text{x}\%=24u\cdot 100\%\mid :30u$  

$\text{x}\%=\frac{24u\cdot 100\%}{30u}=80\%\Rightarrow \%C_{\text{etan}}$  

Eten

Masa etenu 28u stanowi 100%,

masa węgla 24u stanowi y%.

$\frac{28u}{24u}=\frac{100\%}{\text{y}\%}$  

$28u\cdot \text{y}\%=24u\cdot 100\%\mid :28u$  

$\text{y}\%=\frac{24u\cdot 100\%}{28u}=85,7\%\Rightarrow \%C_{\text{eten}}$