Rozwiązanie 1:

Dane:

$m_{\text{kwas oleinowy}}=846\text{g}$  

$m_{\text{kwas stearynowy}}=852\text{g}$  

Szukane:

$m_{H_2}=?$  

Rozwiązanie:

Reakcja zachodzi zgodnie z równaniem:

$\underset{846g}{C_{17}{H}_{33}COOH}+\underset{x}{H_2}\to \underset{852g}{C_{17}{H}_{35}COOH}$

Korzystając z prawa zachowania masy, które mówi, iż suma mas substratów ma być równa sumie mas produktów, możemy wyznaczyć ile gramów wodoru użyto, aby z 846g kwasu oleinowego otrzymać 852g kwasu stearynowego

$m_H=m_{C_{17}{H}_{35}COOH}-m_{C_{17}{H}_{33}COOH}$

$m_H=852g-846g=6g$

 

Odpowiedź: Do reakcji zużyto 6g wodoru.

---

Rozwiązanie 2:

Dane:	Szukane:
$m_{\text{kwas oleinowy}}=846\text{g}$	$m_{H_2}=?$
$m_{\text{kwas stearynowy}}=852\text{g}$

Rozwiązanie:

Najpierw zapisujemy równanie reakcji chemicznej.

$C_{17}{H}_{33}COOH+H_2\to C_{17}{H}_{35}COOH$  

Z równania reakcji widzimy, że 1 cząsteczka kwasu oleinowego reaguje z 1 cząsteczką wodoru dając 1 cząsteczkę kwasu stearynowego.

Zgodnie z prawem zachowania masy suma mas substratów jest równa sumie mas produktów.

$m_{C_{17}{H}_{33}COOH}+m_{H_2}=m_{C_{17}{H}_{35}COOH}$  

Z odpowiednio przekształconego równania można obliczyć masę wodoru.

$m_{C_{17}{H}_{33}COOH}+m_{H_2}=m_{C_{17}{H}_{35}COOH}\mid -m_{C_{17}{H}_{33}COOH}$  

$m_{H_2}=m_{C_{17}{H}_{35}COOH}-m_{C_{17}{H}_{33}COOH}$  

$m_{H_2}=852\text{g}-846\text{g}$  

$m_{H_2}=6\text{g}$  

Odpowiedź: W reakcji należy użyć 6 gramów wodoru.