Zapisz wzór i nazwę odczynnika...- Zadanie 6: Świat chemii 8

Rozwiązanie

Rozwiązanie 1:

a) węglan potasu i siarczan(VI) magnezu

Wzór i nazwa odczynnika:

$B a C l_{2}$ - chlorek baru

Równania reakcji:

1. $K_{2} C O_{3} + B a C l_{2} \to \underline{B a C O_{3} ↓} + 2 K C l$

Zapis jonowy: $2 K^{+} + C O_{3}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 C l^{-} \to \underline{B a C O_{3} ↓} + 2 K^{+} + 2 C l^{-}$

Zapis jonowy skrócony: $B a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to \underline{B a C O_{3} ↓}$

2. $M g S O_{4} + B a C l_{2} \to \underline{B a S O_{4} ↓} + M g C l_{2}$

Zapis jonowy: $M g^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 C l^{-} \to \underline{B a S O_{4} ↓} + M g^{2 +} + 2 C l^{-}$

Zapis jonowy skrócony: $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to \underline{B a S O_{4} ↓}$

b) fosforan(V) sodu i siarczek wapnia

Wzór i nazwa odczynnika:

$Z n C l_{2}$ - chlorek cynku

Równania reakcji:

1. $2 N a_{3} P O_{4} + 3 Z n C l_{2} \to \underline{Z n_{3} (P O_{4})_{2} ↓} + 6 N a C l$

Zapis jonowy: $6 N a^{+} + 2 P O_{4}^{3 -} + 3 Z n^{2 +} + 6 C l^{-} \to \underline{Z n_{3} (P O_{4})_{2} ↓} + 6 N a^{+} + 6 C l^{-}$

Zapis jonowy skrócony: $3 Z n^{2 +} + 2 P O_{4}^{3 -} \to \underline{Z n_{3} (P O_{4})_{2} ↓}$

2. $Z n C l_{2} + C a S \to \underline{Z n S ↓} + C a C l_{2}$

Zapis jonowy: $Z n^{2 +} + 2 C l^{-} + C a^{2 +} + S^{2 -} \to \underline{Z n S ↓} + C a^{2 +} + 2 C l^{-}$

Zapis jonowy skrócony: $Z n^{2 +} + S^{2 -} \to \underline{Z n S ↓}$

Rozwiązanie 2:

a) węglan potasu i siarczan(VI) magnezu

Wzór i nazwa odczynnika: PbCl₂ chlorek ołowiu(II)

Równania reakcji:

1. $K_{2} C O_{3} + P b C l_{2} \to \underline{P b C O_{3} ↓} + 2 K C l$

Zapis jonowy: $2 K^{+} + C O_{3}^{2 -} + P b^{2 +} + 2 C l^{-} \to \underline{P b C O_{3} ↓} + 2 K^{+} + 2 C l^{-}$

Zapis jonowy skrócony: $P b^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to \underline{P b C O_{3} ↓}$

2. $M g S O_{4} + P b C l_{2} \to \underline{P b S O_{4} ↓} + M g C l_{2}$

Zapis jonowy: $M g^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + P b^{2 +} + 2 C l^{-} \to \underline{P b S O_{4} ↓} + M g^{2 +} + 2 C l^{-}$

Zapis jonowy skrócony: $P b^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to \underline{P b S O_{4} ↓}$

b) fosforan(V) sodu i siarczek wapnia

Wzór i nazwa odczynnika: Cu(NO₃)₂ azotan(V) miedzi(II)

Równania reakcji:

1. $2 N a_{3} P O_{4} + 3 C u (N O_{3})_{2} \to \underline{C u_{3} (P O_{4})_{2} ↓} + 6 N a N O_{3}$

Zapis jonowy: $6 N a^{+} + 2 P O_{4}^{3 -} + 3 C u^{2 +} + 6 N O_{3}^{-} \to \underline{C u_{3} (P O_{4})_{2} ↓} + 6 N a^{+} + 6 N O_{3}^{-}$

Zapis jonowy skrócony: $3 C u^{2 +} + 2 P O_{4}^{3 -} \to \underline{C u_{3} (P O_{4})_{2} ↓}$

2. $C a S + C u (N O_{3})_{2} \to \underline{C u S ↓} + C a (N O_{3})_{2}$

Zapis jonowy: $C a^{2 +} + S^{2 -} + C u^{2 +} + 2 N O_{3}^{-} \to \underline{C u S ↓} + C a^{2 +} + 2 N O_{3}^{-}$

Zapis jonowy skrócony: $C u^{2 +} + S^{2 -} \to \underline{C u S ↓}$

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Zobacz lekcje, które wyjaśnią temat krok po kroku:

3.3. Zobojętnianie — reakcja kwasu solnego z zasadą sodową w obecności fenoloftaleiny

7:58

Zobacz lekcję

4.3. Reakcja egzotermiczna z użyciem octanu sodu

6:48

Zobacz lekcję

Wodór i jego związki z innymi pierwiastkami

Premium

12:02

Zobacz lekcję

Dostęp do wszystkich lekcji w planie Premium

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.