Sumaryczne równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów: 

$1)\mathrm{HI}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{I}{}^{-}$

$2)\mathrm{HNO}{}_2\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{NO}{}_2{}^{-}$

$3)\mathrm{HClO}{}_4\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{ClO}{}_4{}^{-}$

$4)\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_3\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }2\mathrm{H}{}^{+}+{\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_3}^{2-}$

 

Dysocjacji stopniowej ulegają kwasy, które posiadają więcej niż jeden atom wodoru w swojej cząsteczce. 

Kwasem, który ulega stopniowej dysocjacji jest kwas:   $\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_3$   

I stopień dysocjacji: 

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_3\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{H}{}^{+}+{\mathrm{HS}{}_2\mathrm{O}{}_3}^{-}$

II stopień dysocjacji: 

${\mathrm{HS}{}_2\mathrm{O}{}_3}^{-}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{H}{}^{+}+{\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_3}^{2-}$