8 szkoły podstawowej

Chemia Nowej Ery 8

Rozwiązanie 1:
Dysocjacja jonowa kwasów polega na rozpadzie cząsteczki kwasu pod wpływem wody.

Sumaryczne równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów:&nbsp; 1.&nbsp;&nbsp; HI  H2​O<svg xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" width='400em' height='0.522em' viewBox='0 0 400000 522' preserveAspectRatio='xMaxYMin slice'><path d='M0 241v40h399891c-47.3 35.3-84 78-110 128
-16.7 32-27.7 63.7-33 95 0 1.3-.2 2.7-.5 4-.3 1.3-.5 2.3-.5 3 0 7.3 6.7 11 20
 11 8 0 13.2-.8 15.5-2.5 2.3-1.7 4.2-5.5 5.5-11.5 2-13.3 5.7-27 11-41 14.7-44.7
 39-84.5 73-119.5s73.7-60.2 119-75.5c6-2 9-5.7 9-11s-3-9-9-11c-45.3-15.3-85
-40.5-119-75.5s-58.3-74.8-73-119.5c-4.7-14-8.3-27.3-11-40-1.3-6.7-3.2-10.8-5.5
-12.5-2.3-1.7-7.5-2.5-15.5-2.5-14 0-21 3.7-21 11 0 2 2 10.3 6 25 20.7 83.3 67
 151.7 139 205zm0 0v40h399900v-40z'/></svg>​  H+ + I− &nbsp; &nbsp;

Rozwiązanie 1: &nbsp; <table style="border-collapse:collapse;width:469px;height:129px;" border="1"> <tbody> <tr> <td style="background-color:#99ccff;text-align:center;width:163px;">&nbsp;Wzory jonów&nbsp;</td> <td style="background-color:#99ccff;text-align:center;width:305px;">&nbsp;Nazwy jonów&nbsp;</td> </tr> <tr> <td style="width:163px;">&nbsp;&nbsp; H+ &nbsp;</td> <td style="width:305px;">&nbsp;kation wodoru&nbsp;&nbsp;</td></tr></tbody></table>

W roztworze znajdują się jony:&nbsp; H+, ClO4−​, I−, HSO3−​, SO32−​ &nbsp;&nbsp; Kwasy, które zmieszano to:&nbsp; -&nbsp; HClO4​ &nbsp;&nbsp;

<table style="border-collapse: collapse;width: 421px;height: 147px;" border="1"> <tbody> <tr style="height: 35px;"> <td style="background-color: #99ccff;text-align: center;width: 47px;">&nbsp;</td> <td style="background-color: #99ccff;text-align: center;width: 180px;">&nbsp;Wzory/ symbole chemiczne substancji&nbsp;</td> <td style="background-color: #99ccff;text-align: center;width: 268px;">&nbsp;Nazwy substancji&nbsp;</td> </tr> <tr style="height: 18px;"> <td style="width: 47px;height: 18px;text-align: center;">&nbsp;A&nbsp;</td> <td style="width: 180px;height: 18px;">&nbsp; O2​ &nbsp;</td> <td style="width: 268px;height: 18px;">&nbsp;tlen</td> </tr> <tr style="height: 18px;"> <td style="width: 47px;height: 18px;text-align: center;">&nbsp;B&nbsp;</td> <td style="width: 180px;height: 18px;">&nbsp; SO2​ &nbsp;</td> <td style="width: 268px;height: 18px;">&nbsp;tlenek siarki(IV)&nbsp;</td></tr></tbody></table>

Rozwiązanie 1:
W pierwszym stopniu dysocjacji cząsteczki dysocjują najmocniej, a w kolejnych coraz słabiej. Pierwszy stopień jest zawsze największy,

Rozwiązanie 1: Stopień dysocjacji to stosunek liczby&nbsp;cząsteczek&nbsp;danego&nbsp;związku chemicznego, które uległy rozpadowi na&nbsp;jony&nbsp;(C) do łącznej liczby cząsteczek tego związku, znajdującego się w roztworze, w którym zaszło zjawisko&nbsp;dysocjacji elektrolitycznej&nbsp;(C0)&nbsp; α=C0​C​⋅100% &nbsp; &nbsp;&nbsp; Zakładamy, że liczba wprowadzonych cząsteczek kwasu w roztworze to x,

Stopień dysocjacji kwasu wynosi 80%. Całkowitą liczbę cząsteczek możemy oznaczyć jako&nbsp;n. Korzystając

Wzory jonów	Nazwy jonów
$H^{+}$	kation wodoru

Komentarze