Dane: 

$W=80\%$   

$m_{S{O}_2}=597,632{\text{cm}}^3$    

Szukane: 

$m_{Fe{S}_2}=?$    

Rozwiązanie: 

Zapisujemy równanie reakcji: 

$\underset{\text{x}}{\stackrel{119,97\text{g}}{Fe{S}_2}}+2O_2\to Fe+\underset{0,5976{\text{dm}}^3}{\stackrel{2\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{2S{O}_2}}$     

Ze stechiometrii reakcji widzimy, że z 1 mola pirytu, czyli 119,97 g, w 2 molami tlenu powstaje 1 mol żelaza oraz 2 mole tlenku siarki(IV). 

Wiemy, że gazy w warunkach normalnych zajmują objętość równą 22,4 dm³.  

Obliczamy ile gramów pirytu wzięło udział w reakcji chemicznej jeśli jej wydajność wyniosła 80% a wydzieliło się 0,5976 dm³ SO₂: 

$119,97\text{g}Fe{S}_2-44,8{\text{dm}}^{3}S{O}_2$    

$\text{x}\text{g}Fe{S}_2-0,5976{\text{dm}}^{3}S{O}_2$    

$\text{x}=\frac{119,97\text{g}\cdot 0,5976{\text{dm}}^3}{44,8{\text{dm}}^3}=1,6\text{g}Fe{S}_2$    

Obliczamy masę użytego substratu: 

$m_{Fe{S}_2}=\frac{1,6\text{g}\cdot 100\%}{80\%}=2\text{g}$    

Odpowiedź: Masa użytego pirytu wynosi 2 g.