Oblicz masę roztworu...- Zadanie 1: Chemia 1. Zakres rozszerzony. Po gimnazjum

Rozwiązanie

Dane:

$C_{p} = 10 %$

$m_{C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O} = 100 g$

Szukane:

$m_{r} = ?$

Rozwiązanie:

Obliczamy masy molowe soli bezwodnej i uwodnionej:

$M_{C a C l_{2}} = 111 \frac{g}{mol}$

$M_{C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O} = 147 \frac{g}{mol}$

Z obliczeń wynika, że w 147 g soli uwodnionej znajduje się 111 g CaCl₂, obliczamy ile gramów CaCl₂ znajduje się w 100 g CaCl₂ ٠ 2 H₂O:

$111 g C a C l_{2} - 147 g C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$

$x g C a C l_{2} - 100 g C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$

$x = \frac{111 g \cdot 100 g}{147 g} = 75, 51 g$

Obliczamy masę roztworu, którego stężenie wynosi 10% i znajduje się w nim 75,51 g soli CaCl₂:

$C_{p} = \frac{m _{s}}{m _{r}} \cdot 100 %$

$m_{r} = \frac{m _{s} \cdot 100 %}{C _{p}}$

$m_{r} = \frac{75 , 51 g \cdot 100 %}{10 %} = 755, 1 g$

Odpowiedź: Masa roztworu wynosi 755,1 g.

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.