Dane:  

$m_{\text{kw.karboksylowego}}=11\text{g}$     

$m_{\text{wodoru}}=0,125\text{g}$   

Szukane: 

$C_n{H}_{2n+1}COOH=?$   

Rozwiązanie: 

Zapiszmy ogólne równanie reakcji uwzględniając podane masy: 

$\underset{11\text{g}}{2C_n{H}_{2n+1}COOH}+Mg\to {\left(C_n{H}_{2n+1}COO\right)}_{2}Mg+\underset{0,125\text{g}}{H_2}$    

Z równania reakcji widać, że z 2 cząsteczek kwasu karboksylowego powstaje i cząsteczka wodoru, czyli 2 g wodoru. Jeśli z 11 g kwasu karboksylowego powstało 0,125 g cząsteczek wodoru, to z x gramów kwasu karboksylowego powstają 2 g cząsteczek wodoru: 

$11\text{g}-0,125\text{g}{H}_2$    

$\text{x}-2\text{g}{H}_2$