Do dwóch roztworów zawierających...- Zadanie 1: Chemia 8

Rozwiązanie

a) Zapisujemy równanie reakcji etenu z bromem:

Obliczamy masy cząsteczkowe etenu i bromu:

$m_{cz.} (C_{2} H_{4}) = 28 u$

$m_{cz} (B r_{2}) = 160 u$

$x C H_{2} - C H_{2} 28 g + 5 g B r_{2} 160 g \to C H_{2} B r - C H_{2} B r$

Z równania reakcji widzimy, że do całkowitego odbarwienia 160 g wody bromowej potrzeba 28 g etenu.

Obliczamy ile gramów etenu potrzeba do odbarwienia 5 g wody bromowej:

$28 g C_{2} H_{4} - 160 g B r_{2}$

$x - 5 g$

$x = \frac{28 g \cdot 5 g}{160 g} = 0, 875 g$

Do całkowitego odbarwienia wody bromowej potrzeba 0,875 g etenu. Wprowadzając 0,615 g etenu (substrat w niedomiarze) nie nastąpi odbarwienie wody bromowej.

b) Zapisujemy równanie reakcji:

Masy cząsteczkowe:

$m_{cz.} (C_{2} H_{2}) = 26 u$

$x C_{2} H_{2} 26 g + 5 g 2 B r_{2} 320 g \to C H B r_{2} - C H B r_{2}$

Z równania reakcji widzimy, że do całkowitego odbarwienia 320 g (2٠160 g) wody bromowej potrzeba 26 g etynu, obliczamy ile gramów etynu potrzeba do odbarwienia 5 g wody bromowej:

$26 g C_{2} H_{2} - 320 g B r_{2}$

$x - 5 g$

$x = \frac{26 g \cdot 5 g}{320 g} = 0, 4 g$

Do całkowitego odbarwienia 5 g wody bromowej potrzeba 0,4 g etynu, do reakcji użyto 0,575 g etynu więc brom przereaguje całkowicie jednocześnie odbarwiając się.

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Zobacz lekcje, które wyjaśnią temat krok po kroku:

3.1. Estryfikacja — reakcja etanolu z kwasem etanowym

6:08

Zobacz lekcję

4.2. Reakcja endotermiczna kwasku cytrynowego z sodą oczyszczoną

5:16

Zobacz lekcję

3.3. Zobojętnianie — reakcja kwasu solnego z zasadą sodową w obecności fenoloftaleiny

7:58

Zobacz lekcję

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.