$M=214\frac{\text{g}}{\text{mol}}$   

$\%C=22,4\%$   

$\%H=2,8\%$   

Obliczamy procent wagowy bromu: 

$\%Br=100\%-25,2\%=74,8\%$   

Obliczamy masy poszczególnych pierwiastków: 

$m_C=\frac{\%C\cdot M_m}{100\%}$   

$m_C=\frac{22,4\%\cdot 214\frac{\text{g}}{\text{mol}}}{100\%}=48\frac{\text{g}}{\text{mol}}$   

Liczba atomów węgla: 4 

$m_H=6\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Liczba atomów wodoru: 6 

$m_{Br}=160\frac{\text{g}}{\text{mol}}$   

Liczba atomów bromu: 2

 

Wzór rzeczywisty: C₄H₆Br₂