Dane:

$m_{r1}=200\text{g}$  

$C_{p1}=10\%$  

$C_{p2}=6\%$  

$d_{r1}=1,0121\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}=1012,1\frac{\text{g}}{{\text{dm}}^3}$     

$d_{r2}=1,0066\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}=1006,6\frac{\text{g}}{{\text{dm}}^3}$      

Szukane:

$C_{m1}=?$   

$C_{m2}=?$  

Rozwiązanie:

Masa molowa kwasu octowego: 

$M_{C{H}_{3}COOH}=60\frac{\text{g}}{\text{mol}}$   

Korzystamy ze wzoru na stężenie procentowe i stężenie molowe:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%i{C}_m=\frac{m}{M\cdot V}$  

Wielkością łącząca stężenie procentowe i molowe jest masa substancji rozpuszczonej, wyznaczamy masę substancji rozpuszczonej z dwóch powyższych wzorów oraz przyrównujemy je do siebie:

$m_s=\frac{C_p\cdot m_r}{100\%}im=C_m\cdot M\cdot V$      

$\frac{C_p\cdot m_r}{100\%}=C_m\cdot M\cdot V$   

Wyznaczamy stężenie molowe:

$C_m=\frac{C_p\cdot m_r}{100\%\cdot M\cdot V}$   

Wiemy, że gęstość roztworu obliczamy z podanego wzoru:  $d_r=\frac{m_r}{V_r}$     

Podsatwiamy gestość do wzoru na stężenie molowe:

$C_m=\frac{C_p\cdot d}{100\%\cdot M}$   

Stężenie molowe 10% roztworu kwasu octowego:

$C_{m1}=\frac{10\%\cdot 1012,1\frac{\text{g}}{{\text{dm}}^3}}{100\%\cdot 60\frac{\text{g}}{\text{mol}}}$   

$C_{m1}=1,687\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

Stężenie molowe 6% kwasu octowego:

$C_{m2}=\frac{6\%\cdot 1006,6\frac{\text{g}}{{\text{dm}}^3}}{100\%\cdot 60\frac{\text{g}}{\text{mol}}}$   

$C_{m2}=1,007\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

Odpowiedź: Stężenie molowe 10% kwasu octowego wynosi 1,687 mol/dm³, a 6% wynosi 1,007 g/dm³.