Równanie reakcji: 

$C_4{H}_{8\left(g\right)}+\stackrel{6\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{6O_{2\left(g\right)}}\to 4C{O}_{2\left(g\right)}+4H_2{O}_{\left(g\right)}+\text{energia cieplna}$    

Z równania reakcji widzimy, że do reakcji użyto 6 moli tlenu czyli 6*22,4 dm³ (134,4 dm³) tlenu i otrzymano 4 mole tlenku węgla(IV), musimy obliczyć ile dm³ tlenu należy użyć do spalenia węglowodoru C₄H₈, aby otrzymać 10 moli CO₂:  

$134,4{\text{dm}}^3{\text{O}}_2-4\text{mol}{\text{CO}}_2$    

$\text{x}-10\text{mol}{\text{CO}}_2$   

$\text{x}=336{\text{dm}}^3{\text{O}}_2$   

Odpowiedź: Aby otrzymać 10 moli CO₂ należy użyć 336 dm³ tlenu.