Dane: 

${\text{m}}_{\text{butanu}}=29\text{g}$   

Szukane: 

$V_{{\text{CO}}_2}=?$  

Rozwiązanie: 

Masy molowe: 

$M_{C_4{H}_{10}}=58\frac{\text{g}}{\text{mol}}$   

Równanie reakcji: 

$\stackrel{2\cdot 58\text{g}}{\underset{29\text{g}}{2C_4{H}_{10}}}+13O_2\to \stackrel{8\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{8C{O}_2}+10H_{2}O$      

Z równania reakcji widzimy, że z 2 moli butanu powstaje 8 moli tlenku węgla(IV). 

Reakcje przeprowadzono w warunkach normalnych, zatem ze 116 g (2*58 g) butanu powstaje 179,2 dm³ (8*22,4 dm³) CO₂, obliczmy jaka objętość tlenku węgla(IV) powstanie z wyniku spalenia 29 g butanu: 

$116\text{g}{C}_4{H}_{40}-179,2{\text{dm}}^{3}C{O}_2$    

$29\text{g}{C}_4{H}_{10}-\text{x}$     

$\text{x}=44,8\text{dm}\stackrel{\sim }{=}45{\text{dm}}^3$   

Odpowiedź: W wyniku całkowitego spalania butanu powstanie 45 dm³ tlenku węgla(IV).