Równanie reakcji: 

$CO+2H_2\to C{H}_{3}OH$   

Z równania reakcji widzimy, że 1 mol CO reaguje z 2 molami wodoru, jeśli użyto 0,5 mola CO to przereaguje 1 mol wodoru czyli 6,02٠10²³ cząsteczek H₂. Widzimy, że żaden z substratów nie został użyty w nadmiarze. 

Obliczamy liczbę cząsteczek powstałego metanolu jeśli reakcja syntezy przebiega z 100% wydajnością: 

$1\text{mol CO}-6,02\cdot {10}^{23}\text{cz.}C{H}_{3}OH$    

$0,5\text{mol CO}-\text{x}$  

$\text{x}=3,01\cdot {10}^{23}\text{cz.}C{H}_{3}OH$    

Uwzględniając wydajność reakcji równą 90%, liczba cząsteczek powstałego metanolu wynosi: 

$x=3,01\cdot {10}^{23}\text{cz.}\cdot 0,9=2,709\cdot {10}^{23}\text{cz.}$   

Odpowiedź: Otrzymano 2,709 ٠10²³ cząsteczek metanolu.