Oblicz, ilu gramów tlenu potrzeba do spalenia całkowitego 44g kwasu butanowego- Zadanie 435: Chemia w zadaniach i przykładach

Rozwiązanie

Zapisujemy równanie reakcji spalania kwasu butanowego:

$44 g C_{3} H_{7} C O O H + x 5 O_{2} \to 4 C O_{2} + 4 H_{2} O$

Wyznaczamy masy reagentów:

$M_{C_{3} H_{7} C O O H} = 4 \cdot 12 g + 8 \cdot 1 g + 2 \cdot 16 g = 88 g$ $M_{C_{3} H_{7} C O O H} = 4 \cdot 12 g + 8 \cdot 1 g + 2 \cdot 16 g = 88 g$

$M_{O_{2}} = 2 \cdot 16 g = 32 g$

Z równania reakcji wynika, że jedna cząsteczeka kwasu butanowego reaguje z 5 cząsteczkami tlenu. Korzystając z tej informacji, oraz informacji o masach reagentów, zapisujemy proporcję, dzięki której wyznaczymy masę tlenu potrzebnego do reakcji:

$88 g C_{3} H_{7} C O O H - 5 \cdot 32 g O_{2}$

$44 g C_{3} H_{7} C O O H - x$

$x = \frac{44 g \cdot 5 \cdot 32 g}{88 g} = 80 g$

Odpowiedź: Do całkowitego spalenia tego kwasu potrzeba 80g tlenu

Jakub

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

Uwaga! Oglądasz stare wydanie książki. Kliknij tutaj, aby przejść na stronę główną serwisu odrabiamy.pl