Dane: 

${\text{m}}_r=20\text{g}$  

$C_p=10\%$  

${\text{d}}_{\text{rozp.}}=0,789\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$   

Szukane: 

${\text{m}}_s=?$     

${\text{V}}_{\text{rozp.}}=?$  

Rozwiązanie: 

Obliczamy masę substancji w 20 g 10-procentowej jodyny. 

Z definicji stężenia procentowego wiemy, że w 100 g roztworu znajduje się 10 g substancji, więc w 20 g roztworu znajduje się x g substancji: 

$\frac{100\text{g}}{20\text{g}}=\frac{10\text{g}}{\text{x}}$  

$\text{x}\cdot 100\text{g}=20\text{g}\cdot 10\text{g}$  

$\text{x}=\frac{20\text{g}\cdot 10\text{g}}{100\text{g}}$  

$\text{x}=2\text{g}$  

Masa substancji, która znajduje się w 20 g 10-procentowej jodyny wynosi: 

${\text{m}}_s=2\text{g}$  

Wiemy, że masa roztworu to suma masy substancji rozpuszczonej i masy rozpuszczalnika (alkoholu etylowego), zatem masa rozpuszczalnika wynosi: 

${\text{m}}_r={\text{m}}_s+{\text{m}}_{\text{rozp.}}$  

${\text{m}}_{\text{rozp.}}={\text{m}}_r-{\text{m}}_s$  

${\text{m}}_{\text{rozp.}}=20\text{g}-2\text{g}=18\text{g}$  

Znając masę oraz gęstość alkoholu etylowego obliczamy jego objętość, w tym celu przekształcamy wzór n gęstość: 

$\text{d}=\frac{\text{m}}{\text{V}}\to \text{m}=\text{d}\cdot \text{V}\to \text{V}=\frac{\text{m}}{\text{d}}$  

${\text{V}}_{\text{rozp.}}=\frac{18\text{g}}{0,789\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}}$   

${\text{V}}_{\text{rozp.}}=22,8{\text{cm}}^3$       

Odpowiedź: Do przygotowania 20 gramów jodyny potrzeba 2 g jodu i 22,8 cm³ alkoholu etylowego.