W warunkach normalnych naturalny azot zajmuje objętość 22,4 dm³. Znając objętość i gęstość możemy obliczyć jego masę:

$d=\frac{m}{V}\Rightarrow m=d\cdot V$  

$m=1,2504\frac{g}{d{m}^3}\cdot 22,4d{m}^3=28,00896g$  

Naturalny azot jest cząsteczką dwuatomową N₂. Liczymy średnią masę pojedynczego atomu w tej cząsteczce:

$28,00896g:2=14,00448g$  

Izotop o masie 14 g stanowi x% naturalnego azotu, zaś izotop 15 g stanowi y=100-x%. Liczymy skład procentowy naturalnego azotu:

$\frac{14\cdot x+15\cdot \left(100-x\right)\%}{100\%}=14,00448$  

$\frac{14x+1500\%-15x}{100\%}=14,00448\text{/}\cdot 100\%$  

$1500\%-x=1400,448\%\text{/}-1500\%$  

$-x=-99,552\%\text{/}\cdot \left(-1\right)$  

$x=99,552\%$       

$y=100\%-99,552\%=0,448\%$  

Odpowiedź: Izotop ¹⁴N stanowi 99,552% naturalnego azotu, zaś izotop ¹⁵N 0,448%.