a)
Obliczamy masę cząsteczkową H2S
Wiemy, że w 34 u H2S znajduje się 32 u S. Jednostką masową może być również gram, dlatego możemy zapisać, że w 34 g H2S znajduje się 32 g S.
Zapisujemy stosunek masy próbki H2S do masy siarki zawartej w tej próbce wiedząc, że stosunek masowy jest stały:
Odpowiedź: W 17 g H2S znajduje się 16 g siarki.
b) Obliczamy masę cząsteczkową SO3:
Wiemy, że w 80 u SO3 znajduje się 32 u siarki. Jednostkę masową może być też gram, dlatego możemy zapisać, że w 80 g SO3 znajduje się 32 g siarki.
Zapisujemy stosunek masowy próbki SO3 do masy siarki zawartej w tej próbce (wiemy, że stosunek masowy jest stały):
Odpowiedź: W 20 g SO3 znajduje się 8 g siarki.
c) Obliczamy masę cząsteczkową CuSO4
Wiemy, że w 160 u CuSO4 znajduje się 32 u siarki. Jednostkę masową może być też gram, dlatego możemy zapisać, że w 160 g CuSO4 znajduje się 32 g siarki.
Zapisujemy stosunek masowy próbki CuSO4 do masy siarki zawartej w tej próbce (wiemy, że stosunek masowy jest stały):
Odpowiedź: W 16 g CuSO4 znajduje się 3,2 g siarki.
Dominika Struzik
Nauczycielka chemii
Zobacz lekcje, które wyjaśnią temat krok po kroku:
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

