Dane: 

${\text{m}}_{H_2}=2g$  

Szukane:

${\text{m}}_{Na}=?$  

Rozwiązanie:  

Należy napisać równanie reakcji sodu z kwasem fosforowym(V) i uwzględnić współczynniki: 

$\underset{x}{6Na}+2H_{3}P{O}_4\to 2N{a}_{3}P{O}_4+\underset{2g}{3H_2}$

Zapiszmy masę atomową sodu oraz masę cząsteczkową wodoru:

$M_{Na}=23g$

$M_{H_2}=2g$

Z równania reakcji wynika, że w reakcji 6 atomów sodu z kwasem fosforowym(V) powstają 3 cząsteczki wodoru. Zapiszmy to, uwzględniając masy obu substancji:

$6\cdot 23gNa-3\cdot 2g{H}_2$

Korzystając z tej informacji możemy wyliczyć, ile gramów sodu potrzebne jest, aby otrzymać 2 g wodoru:

$6\cdot 23gNa-3\cdot 2g{H}_2$

$x-2g{H}_2$  

$x=\frac{2g\cdot 6\cdot 23g}{3\cdot 2g}=46g$

Odpowiedź: Do reakcji zużyto 46 g sodu.