a) 

b) Obserwacje

1) W obydwóch probówkach po dodaniu roztworu HCl wytrącił się biały osad. 

2) W obydwóch probówkach po dodaniu roztworu KI wytrąciły się żółty osad. 

c) Równania reakcji

Doświadczenie 1. 

I. AgNO₃ + HCl   $\to$    AgCl  $\downarrow$   + HNO₃   

Ag⁺ + NO₃^-  + H⁺ + Cl^-   $\to$    AgCl  $\downarrow$   + H⁺ + NO₃^-  

Ag⁺ + Cl^-   $\to$    AgCl  $\downarrow$    

II. Pb(NO₃)₂ + 2 HCl   $\to$    PbCl₂  $\downarrow$   + 2 HNO₃  

Pb²⁺ + 2NO₃^-  + 2H⁺ + 2Cl^-   $\to$    PbCl₂  $\downarrow$    + 2H⁺ + 2NO₃^-  

Pb²⁺ + 2Cl^-   $\to$    PbCl₂  $\downarrow$   

Doświadczenie 2. 

I. AgNO₃ + KI   $\to$    AgI  $\downarrow$   + KNO₃   

Ag⁺ + NO₃^-  + K⁺ + I^-   $\to$    AgI  $\downarrow$   + K⁺ + NO₃^-  

Ag⁺ + Cl^-   $\to$    AgCl  $\downarrow$    

II. Pb(NO₃)₂ + 2 KI   $\to$    PbI₂  $\downarrow$   + 2 KNO₃  

Pb²⁺ + 2NO₃^-  + 2K⁺ + 2I^-   $\to$    PbI₂  $\downarrow$    + 2K⁺ + 2NO₃  

Pb²⁺ + 2Cl^-   $\to$    PbCl₂  $\downarrow$