Dane: 

%m₁ = 72,8% 

%m₂ = 27,2% 

A₁ = 85 

A₂ = 87 

Szukane: 

${\text{m}}_{\text{at}}=?$   

Rozwiązanie: 

Korzystamy ze wzoru na średnią masę atomową: 

${\text{m}}_{\text{at.}}=\frac{\%m_1\cdot A_1+\%m_2\cdot A_2+\dots +5m_n\cdot An}{100\%}$   

gdzie: 

%m₁, %m₂,..., %m_n - zawartości procentowe poszczególnych izotopów 

A₁, A₂,..., A_n - liczby masowe poszczególnych izotopów 

 

Podstawiamy dane: 

${\text{m}}_{\text{at.Rb}}=\frac{72,8\%\cdot 85\text{u}+27,2\%\cdot 87\text{u}}{100\%}$   

${\text{m}}_{\text{at.Rb}}=85,54\text{u}$   

Odpowiedź: Średnia masa atomowa rubidu wynosi 85,54 u.