Równanie reakcji: 

$2A+B_2\leftrightarrow 2AB$   

$C_{0A}=4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

$V=1{\text{dm}}^3$   

Znając stężenie substancji A oraz objętość układu obliczamy liczbę moli substancji A: 

$n_{0A}=4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 1{\text{dm}}^3=4\text{mol}$        

Wiemy, że 60% substancji A musi ulec przemianie do związku AB, zatem liczba moli substancji A, które przereagowały:  

$n_A=4\text{mol}\cdot 0,6=2,4\text{mol}$     

Tym samym równowagowa liczba moli substancji A, która pozostała w układzie wynosi: 

${\text{n}}_{\text{rA}}=4\text{mol}-2,4\text{mol}=1,6\text{mol}$   

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku reakcji 2 moli substancji A z 1 molem substancji B₂ powstają 2 mole związku chemicznego AB, obliczmy ile moli substancji B₂ przereaguje oraz ile moli związku AB powstanie jeśli wydajność reakcji równa się 60%:  

$2\text{mol A}-1\text{mol}{\text{B}}_2-2\text{mol AB}$     

$2,4\text{mol A}-\text{y}-\text{z}$    

$\text{y}=1,2\text{mol}{\text{B}}_2$   

$\text{z}=2,4\text{mol AB}$   

Bilans materiałowy procesu: 

	Początkowa liczba moli	Zmiana liczby moli	Równowagowa liczba moli
A	4	-2,4	1,6
B	x	-1,2	[B2]
AB	-	+2,4	2,4

Zapiszmy równanie na stałą równowagi reakcji: 

$K=\frac{{\left[AB\right]}^2}{{\left[A\right]}^2\cdot \left[B_2\right]}$    

Podstawiamy dane: 

$2,25=\frac{{2,4}^2}{{1,6}^2\cdot \left[B_2\right]}$    

$5,76\cdot \left[B_2\right]=5,76$   

$\left[B_2\right]=1\text{mol}$   

Z obliczeń wynika, że równowagowa liczba moli substancji B₂ wynosi 1 mol, zatem liczba moli substancji B₂ wprowadzonych do układu wynosi:  

$\text{x}-1,2\text{mol}-1\text{mol}$  

$\text{x}=2,2\text{mol}$    

Odpowiedź: Do układu należy wprowadzić 2,2 mol substancji B₂.