Mamy następującą reakcję chemiczną:

$a+b\leftrightarrow c+d$  

${\left[a\right]}_p=2\frac{mol}{d{m}^3}$  

${\left[b\right]}_p=4\frac{mol}{d{m}^3}$  

  $K=\frac{1}{3}$    

Z równania reakcji wiemy, że z 1 mola substratów a i b powstaje po 1 molu produktów c i d. A więc jeżeli zaznaczymy, że w reakcji powstało po x moli c i d, to ubyło również po x moli a i b. 

Reagent	C0	Δ	Ck
a	2	-x	2-x
b	4	-x	4-x
c	0	+x	x
d	0	+x	x

Wyrażenie na stałą równowagi tej reakcji wynosi:

$K=\frac{\left[c\right]\left[d\right]}{\left[a\right]\left[b\right]}$

$\frac{1}{3}=\frac{x\cdot x}{\left(2-x\right)\left(4-x\right)}$  

$\frac{1}{3}=\frac{x^2}{8-2x-4x+x^2}$  

$\frac{1}{3}{x}^2-2x+\frac{8}{3}=x^2$  

$-\frac{2}{3}{x}^2-2x+\frac{8}{3}=0$  

$\Delta =11\frac{1}{9}=\frac{100}{9}$  

$\Delta =3\frac{1}{3}$  

$x_1=1$  

$x_2=-4\to$  nie spełnia warunków zadania

A więc stężenie c i d w stanie równowagi wynosi 1 mol/dm³.  

Stężenie równowagowe substancji:

[a]	[b]	[c]	[d]
1	3	1	1