Mamy następującą reakcję:

$H_2+I_2\leftrightarrow 2HI$  

Stężenia początkowe:

$\left[H_2\right]=0,7\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[I_2\right]=0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$ $\left[I_2\right]=0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Stężenie końcowe:

$\left[HI\right]=0,9\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola H₂ i 1 mola I₂ powstają 2 mole HI. Obliczmy z jakiej ilości H₂ i I₂ powstało 0,9 mola HI:

$2\text{mol}HI-1\text{mol}{H}_2$  

$0,9\text{mol}HI-x$  

$x=\frac{0,9\text{mol}\cdot 1\text{mol}}{2\text{mol}}=0,45\text{mol}$  

Oznacza to, że do reakcji wzięto 0,45 mol H₂ i 0,45 mol I₂. W stanie równowagi znajduje się więc:

$\left[H_2\right]=0,7\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}-0,45\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,25\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[I_2\right]=0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,45\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,05\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Odpowiedź: W stanie równowagi znajduje się 0,25 mol/dm³ H₂ i 0,05 mol/dm³ I₂.