Zapiszmy równania reakcji zachodzących na obu elektrodach:

$K\left(-\right):4H_{2}O+4e^{-}\to 2H_2\uparrow +4O{H}^{-}$  

$A\left(+\right):2H_{2}O\to O_2+4H^{+}+4e^{-}$   

Sumarycznie:

$2H_{2}O\to 2H_2+O_2$

Łącznie w wyniku rozkładu 2 moli wody powstaje 67,2 dm³ gazów. Obliczmy liczbę moli wody, która pozwoliła na otrzymanie 0,0336 dm³ gazów:

$67,2{\text{dm}}^3-2\text{mol}$

$0,0336{\text{dm}}^3-x$

$x=\frac{0,0336{\text{dm}}^3\cdot 2\text{mol}}{67,2{\text{dm}}^3}=0,001\text{mol}$

W reakcji ubyło 0,001 mol wody, czyli:

$m_{H_{2}O}=0,001\text{mol}\cdot 18\frac{\text{g}}{\text{mol}}=0,018\text{g}$

 

Odpowiedź: Ubyło 0,018 g wody