Dane:

$I=1\text{A}$  

$t=30\text{min}=1800\text{s}$  

$F=96500\text{C}$  

$M_{Cu}=63,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}$   

Szukane:

$n_{\text{at.}}=?$  

Rozwiązanie:

Podczas procesu katodowego zachodzi następująca reakcja:

$C{u}^{2+}+2e^{-}\to Cu$  

W procesie wymieniane są dwa elektrony, a więc z = 2

Korzystając z praw Faradaya zapisujemy, że:

$m=kIt$  

$k=\frac{M}{zF}$  

A więc:

$m=\frac{MIt}{zF}$  

Dzielimy obie strony równania przez M:

$n=\frac{It}{zF}$  

Wyznaczamy liczbę moli wydzielonej miedzi:

$n=\frac{1\text{A}\cdot 1800\text{s}}{2\cdot 96500\frac{\text{A}\cdot \text{s}}{\text{mol}}}=9,32\cdot {10}^{-3}\text{mol}$  

W wyniku elektrolizy wydzieliło się 9,32^.10^-3 mol Cu. Wiemy, że 1 mol zawiera 6,02^.10²³ atomów, a więc:

$1\text{mol}-6,02\cdot {10}^{23}$  

$9,32\cdot {10}^{-3}\text{mol}-x$  

$x=\frac{9,32\cdot {10}^{-3}\text{mol}\cdot 6,02\cdot {10}^{23}}{1\text{mol}}=5,61\cdot {10}^{21}$  

Odpowiedź: W wyniku reakcji wydzieli się 5,61^.10²¹ atomów miedzi.