$E_{{\text{Sn/Sn}}^{2+}}=-0,14\text{V}$  

$E_{{\text{Zn/Zn}}^{2+}}=-0,76\text{V}$  

Niższy potencjał elektrochemiczny ma półogniwo cynkowe, a więc to ono będzie stanowić anodę (zachodzi reakcja utlenienia). A więc:

Anoda (-)	Katoda (+)
$Zn\to Z{n}^{2+}+2e^{-}$	$S{n}^{2+}+2e^{-}\to S{n}^0$