$\text{Anoda}\left(-\right):M\to M^{2+}-2e^{-}$   

$\text{Katoda}\left(+\right):C{u}^{2+}+2e^{-}\to Cu$    

Z równań na półogniwach widzimy, że z 1 mola metalu X powstaje 1 mol Cu, obliczmy ile moli metalu X uległo reakcji utlenienia jeśli przyrost masy płytki miedzianej wynosi 0,32 g:  

$1\text{mol X}-64\text{g}$   

$\text{x}-0,32\text{g}$     

$\text{x}=\frac{0,32\text{g}\cdot 1\text{mol}}{64\text{g}}=0,005\text{mol}$   

0,005 mola metalu X uległo reakcji utlenienia, jednocześnie ubytek masy płytki metalu X wyniósł 1,036 g, zatem masa molowa szukanego metalu wynosi: 

$\text{n}=\frac{\text{m}}{\text{M}}$   

$\text{M}=\frac{1,036\text{g}}{0,005\text{mol}}=207,2\frac{\text{g}}{\text{mol}}$   

Szukanym metale jest ołów. 

Odpowiedź: Płytka metalu M wykonana została z ołowiu.