Zaszła reakcja opisana równaniem:

$3C{u}^{2+}+2Al\to 3Cu+2A{l}^{3+}$  

Na początku blaszka miała masę 10,80 g. Po reakcji jej masa wynosiła 12,17 g. Obliczmy różnicę masy blaszki:

$\Delta m=12,17\text{g}-10,80\text{g}=1,37\text{g}$  

Z równania reakcji widzimy, że 3 jony miedzi reagują z 2 atomami glinu dając 3 atomy miedzi i dwa jony glinu. Obliczmy różnicę masy tej reakcji korzystając z mas molowych atomów:

$3\cdot 65,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}-2\cdot 27\frac{\text{g}}{\text{mol}}=196,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}-54\frac{\text{g}}{\text{mol}}=142,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Możemy więc powiedzieć, że 138 g różnicy masy podczas reakcji powoduje wydzielenie się 196,5 g miedzi. A więc 1,37 g różnicy masy podczas reakcji spowoduje wydzielenie x gramów miedzi:

$142,5\text{g}-196,5\text{g}Cu$  

$1,37\text{g}-x$  

$x=\frac{1,37\text{g}\cdot 196,5\text{g}}{142,5g}=1,9\text{g}$  

Odpowiedź: Wydzieliło się 1,9 g miedzi.