Równanie reakcji:

$\underset{63,2\text{g}}{2KMn{O}_4}\stackrel{T}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+\underset{x}{O_2\uparrow }$  

$M_{KMn{O}_4}=158\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Możemy więc powiedzieć, że z 2^.158 g KMnO₄ otrzymujemy 22,4 dm³ O₂. Obliczmy objętość tlenu, jaką można otrzymać z 63,2 g KMnO₄:

$2\cdot 158\text{g}KMn{O}_4-22,4{\text{dm}}^3{O}_2$  

$63,2\text{g}KMn{O}_4-x$  

$x=\frac{63,2\text{g}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{2\cdot 158\text{g}}=4,48{\text{dm}}^3$  

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji powstanie 4,48 dm³ tlenu.