Mamy następujące równania reakcji:

$C_6{H}_{12}{O}_6+6O_2\to 6C{O}_2+6H_{2}O\Delta H_1=-2821,4\text{kJ}$  

$C{H}_{3}C{H}_{2}OH+3O_2\to 2C{O}_2+3H_{2}O\Delta H_2=-1367,1\text{kJ}$  

Mamy obliczyć entalpię następującej reakcji:

$C_6{H}_{12}{O}_6\to 2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+2C{O}_2\Delta H_x$  

Aby stworzyć tą reakcję z powyższych, musimy pierwszą reakcję przepisać bez zmian,  a drugą odwrócić i pomnożyć przez 2 (zmieniając znak entalpii). Wartość entalpii   wyniesie więc:

$\Delta H_x=\Delta H_1-2\Delta H_2$  

$\Delta H_x=-2821,4\text{kJ}-2\cdot \left(-1367,1\text{kJ}\right)=-2821,4\text{kJ}+2734,2\text{kJ}$  

$\Delta H_x=-87,2\text{kJ}$  

Entalpia powstawania etanolu w tej reakcji wynosi -87,2 kJ/mol. Należy zauważyć, że w reakcji powstają dwa mole etanolu, a my mamy wyliczyć entalpię reakcji powstawania jednego mola etanolu. Obliczoną więc wartość entalpii należy podzielić przez ilość moli otrzymanego w reakcji etanolu:

$\Delta H_x=\frac{-87,2\text{kJ}}{2\text{mol}}=-43,6\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$  

 

Odpowiedź: Entalpia powstawania jednego mola etanolu wynosi -43,6 kJ/mol