Oblicz entalpię reakcji...- Zadanie 59: Chemia 2. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2018. Po gimnazjum

Rozwiązanie

Mamy następujące równanie:

$C H_{4} + 2 O_{2} \to 2 H_{2} O + C O_{2}$

Aby je otrzymać z podanych poniżej równań musimu pierwsze równanie odwrócić (zmieniając znak entalpii na przeciwny), drugie równanie pomnożyć razy dwa i trzecie pozostawić bez zmian. Zapiszmy te równania i dodajmy je do siebie:

$C H_{4} \to C + 2 H_{2} - Δ H_{1}$

$2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O 2 Δ H_{2}$

$+ C + O_{2} \to C O_{2} Δ H_{3}$

$C H_{4} + 2 H_{2} + O_{2} + C + O_{2} \to C + 2 H_{2} + 2 H_{2} O + C O_{2} - Δ H_{1} + 2 Δ H_{2} + Δ H_{3}$

A więc:

$Δ H_{x} = - Δ H_{1} + 2 Δ H_{2} + Δ H_{3}$

$Δ H_{x} = - (- 75 kJ) + 2 \cdot (- 242 kJ) + (- 394 kJ)$

$Δ H_{x} = 75 kJ - 484 kJ - 394 kJ$

$Δ H_{x} = - 803 kJ$

Odpowiedź: Entalpia tej reakcji wynosi -803 kJ

Ania Dymczak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.