Dane:

$n_{\text{kropli}}=30$  

$V_{\text{kropli}}=50\mu l$  

$C_{HCl}=0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$V_{NaOH}=5{\text{cm}}^3$  

Szukane:

$C_{NaOH}=?$  

Rozwiązanie:

Na początku obliczamy objętość zużytego HCl

$V_{HCl}=30\cdot 50\mu l=1500\mu l=1,5{\text{cm}}^3$  

Następnie obliczamy liczbę moli HCl zawartego w tym roztworze

$n_{HCl}=0,0015{\text{dm}}^3\cdot 0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=3\cdot {10}^{-4}\text{mol}$  

Do miareczkowania zużyto więc 3^.10^-4 mol HCl. Wiemy, że HCl i NaOH reagują w stosunku molowym 1 : 1, co oznacza, że w 5 cm³ roztworu NaOH znajduje się 3^.10^-4 mola NaOH. Obliczmy zatem stężenie NaOH

$C_{NaOH}=\frac{3\cdot {10}^{-4}\text{mol}}{0,005{\text{dm}}^3}=0,06\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu wodorotlenku sodu wynosi 0,6 mol/dm³.