Dane: 

$V_{\text{kwasu}}=24\text{cm}63=0,024{\text{dm}}^3$   

$C_{\text{kwasu}}=0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$V_{NaOH}=40{\text{cm}}^3=0,04{\text{dm}}^3$   

$C_{NaOH}=0,15\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

$V_{Ba{\left(OH\right)}_2}=30{\text{cm}}^3=0,03{\text{dm}}^3$       

Szukane: 

$C_{Ba{\left(OH\right)}_2}=?$    

Rozwiązanie

Równanie 1. 

$Ba{\left(OH\right)}_2+H_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4+2H_{2}O$    

Znając objętość oraz stężenie molowe kwasu możemy obliczyć jego liczbę moli: 

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$   

$n=0,024{\text{dm}}^3\cdot 0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,012\text{mol}$   

Kwas siarkowy(VI) jest mocnym kwasem i dysocjuje całkowicie, dlatego możemy obliczyć liczbę moli jonów wodorowych znajdujących się w roztworze: 

$n_{H^{+}}=2\cdot 0,012\text{mol}=0,024\text{mol}$   

Równanie 2. 

$2NaOH+H_{2}S{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$   

Znając objętość zużytego NaOH oraz jego stężenie molowe możemy obliczyć liczbę jego moli: 

$n_{NaOH}=0,04{\text{dm}}^3\cdot 0,15\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,006\text{mol}$   

Wiemy, że wodorotlenek sodu dysocjuje całkowicie, dlatego liczna moli jonów OH^- będzie również równa 0,006 mol.     

Jeśli w roztworze znajduje się 0,006 moli jonów OH^- oznacza to, że taka sama ilość jonów H⁺ z nimi przereaguje - 0,006 mol.

Zatem w 1. reakcji chemicznej liczba moli jonów H⁺, które przereagowały wynosi:  

$n_{1H^{+}}=0,024\text{mol}-0,006\text{mol}=0,018\text{mol}$   

0,018 moli jonów H⁺ przereagowała w 1. reakcji, czyli dwa razy mniej liczby moli cząsteczek kwasu przereagowało - 0,009 mol H₂SO₄.  

W 1. równaniu reakcji widzimy, że reakcja przebiega równomolowo, zatem jeśli 0,009 moli H₂SO₄ użyto do reakcji, to tyle samo 0,009 moli Ba(OH)₂ przereagowało, obliczmy stężenie molowe wodorotlenku baru: 

$c_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\frac{0,009\text{mol}}{0,03{\text{dm}}^3}=0,3\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$    

Odpowiedź: Stężenie molowe wodorotlenku baru wynosi 0,3 mol/dm³.