Dane:

$Cp=10\%$  

$V=1{\text{dm}}^3$  

$d=1,11\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$  

Szukane:

$C_{N{a}^{+}}=?$  

Rozwiązanie:

Zakładamy, że posiadamy 1 dm³ 10% roztworu NaOH. Obliczmy jego masę:

$m_r=1000{\text{cm}}^3\cdot 1,11\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}=1110\text{g}$  

Następnie obliczmy masę wodorotlenku sodu znajdującego się w tym roztworze:

$m_{NaOH}=0,1\cdot 1110\text{g}=111\text{g}$  

Policzmy ile to moli:

$n_{NaOH}=\frac{111\text{g}}{40\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=2,775\text{mol}$  

W roztworze znajduje się 2,775 mol NaOH - czyli równocześnie 2,775 mol jonów Na⁺. Obliczmy ich stężenie molowe:

$C_{N{a}^{+}}=\frac{2,775\text{mol}}{1{\text{dm}}^3}=2,775\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie molowe jonów sodu w roztworze wynosi 2,775 mol/dm³.