Dane:

$m_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,0855\text{g}$  

$V_r=100{\text{cm}}^3=0,1{\text{dm}}^3$  

Szukane:

$pH=?$  

Rozwiązanie:

Na początku obliczamy liczbę moli wodorotlenku baru

$M_{Ba{\left(OH\right)}_2}=171\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$n=\frac{0,0855\text{g}}{171\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=5\cdot {10}^{-4}\text{mol}$  

Zapiszmy równanie dysocjacji wodorotlenku baru

$Ba{\left(OH\right)}_2\to B{a}^{2+}+2O{H}^{-}$  

Z równania reakcji widzimy, że z jednego mola wodorotlenku baru otrzymujemy dwa mole jonów OH^-. Oznacza to, że z 5^.10^-4 mola wodorotlenku baru otrzymamy 1^.10^-3 mola jonów OH^-. Obliczmy zatem stężenie jonów OH^- w tym roztworze

$\left[O{H}^{-}\right]=\frac{1\cdot {10}^{-3}\text{mol}}{0,1{\text{dm}}^3}=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Znając stężenie jonów OH^- możemy obliczyć pOH i pH roztworu

$pOH=-\log \left(\left[O{H}^{-}\right]\right)=-\log \left(0,01\right)=2$  

$pH=14-pOH=14-2=12$  

 

Odpowiedź: pH tego roztworu wynosi 12.