Dane:

$C_0=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Szukane:

$pH=?$  

Rozwiązanie:

Zapiszmy równanie dysocjacji kwasu chlorowodorowego:

$\underset{0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{\mathrm{HCl}}\to \underset{0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{H^{+}}+C{l}^{-}$  

Wiemy, że jeżeli dysocjacji poddamy 0,01 mola kwasu, to otrzymamy 0,01 mola jonów H⁺ i Cl^-. Znając stężenie jonów wodorowych możemy wyznaczyć pH roztworu:

$pH=-\log \left(\left[H^{+}\right]\right)$  

$pH=-\log \left(0,01\right)=2$  

 

Odpowiedź: pH tego roztworu wynosi 2