Dane:

$C_0=0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\alpha =5\%=0,05$  

Szukane:

$pH=?$  

Rozwiązanie:

Obliczamy stężenie jonów H⁺ w roztworze

$C_z=\left[H^{+}\right]=\alpha \cdot C_0=0,05\cdot 0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,01\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Wyznaczamy pH roztworu

$pH=-\log \left(\left[H^{+}\right]\right)=-\log \left(0,01\right)=2$  

 

Odpowiedź: pH tego roztworu wynosi 2