Mamy sole, które będą dysocjować w następujący sposób:

$CaC{l}_2\stackrel{H_{2}O}{\to }C{a}^{2+}+2C{l}^{-}$  

$NaCl\stackrel{H_{2}O}{\to }N{a}^{+}+C{l}^{-}$  

$Ca{\left(N{O}_3\right)}_2\stackrel{H_{2}O}{\to }C{a}^{2+}+2N{O}_3^{-}$  

Obliczmy liczbę moli każdego z jonów w tym roztworze (V=1 dm³)

0,2 mola CaCl₂

Z 0,2 mola CaCl₂ otrzymamy 0,2 mola Ca²⁺ i 0,4 mola Cl^-. A więc stężenia jonów w uzyskanych z tej substancji będą wynosić odpowiednio:

$\left[C{a}^{2+}\right]=0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[C{l}^{-}\right]=0,4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

117 g NaCl

Obliczmy ile to moli NaCl:

$M_{NaCl}=58,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$n=\frac{117\text{g}}{58,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=2\text{mol}$  

A więc z tego roztworu otrzymamy 2 mol jonów Na⁺ i 2 mol jonów Cl^-. Stężenia tych jonów wyniosą odpowiednio:

$\left[N{a}^{+}\right]=2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[C{l}^{-}\right]=2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

0,5 mola Ca(NO₃)₂

Z 0,5 mola Ca(NO₃)₂ otrzymamy 0,5 mola jonów Ca²⁺ oraz 1 mol jonów NO₃^-. Stężenia tych jonów wyniosą odpowiednio:

$\left[C{a}^{2+}\right]=0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[N{O}_3^{-}\right]=1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

A więc łącznie w roztworze znajdzie się:

$\left[C{a}^{2+}\right]=0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}+0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,7\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[C{l}^{-}\right]=2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}+0,4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=2,4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[N{a}^{+}\right]=2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[N{O}_3^{-}\right]=1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Uszeregowanie według rosnących stężeń:

$\left[C{a}^{2+}\right]<\left[N{O}_3^{-}\right]<\left[N{a}^{+}\right]<\left[C{l}^{-}\right]$