Reakcja:

$2NO+H_2\to N_{2}O+H_{2}O$  

Równanie kinetyczne:

$v=k\cdot {\left[NO\right]}^2\cdot \left[H_2\right]$  

Rząd reakcji: 3  

 

Jeżeli ciśnienie wzrośnie 4-krotnie to również stężenia substratów wzrosną czterokrotnie. Oznacza to, że szybkość reakcji:

$v_2=k\cdot {\left[4NO\right]}^2\cdot \left[4H_2\right]=k\cdot 16{\left[NO\right]}^2\cdot 4\left[H_2\right]=64\cdot k\cdot {\left[NO\right]}^2\cdot \left[O_2\right]$  

A więc szybkość reakcji po zmianie ciśnienia w stosunku do szybkości pierwotnej reakcji:

$\frac{v_2}{v}=\frac{64\cdot k\cdot {\left[NO\right]}^2\cdot \left[O_2\right]}{k\cdot {\left[NO\right]}^2\cdot \left[O_2\right]}=64$  

Odpowiedź: Szybkość reakcji wzrośnie 64 razy.