Reakcja chemiczna: 

$2C{l}_2+O_2\to 2C{l}_{2}O$   

Równanie kinetyczne na szybkość reakcji: 

$v_1=k\cdot {\left[C{l}_2\right]}^2\cdot \left[O_2\right]$    

Dwukrotnie zwiększamy stężenie chloru: 

$v_2=k\cdot {\left[2C{l}_2\right]}^2\cdot \left[O_2\right]$   

$v_2=k\cdot 4{\left[C{l}_2\right]}^2\cdot \left[O_2\right]$     

$\frac{v_2}{v_1}=\frac{4\cdot k\cdot {\left[C{l}_2\right]}^2\cdot \left[O_2\right]}{k\cdot {\left[C{l}_2\right]}^2\cdot \left[O_2\right]}=4$       czyli  $v_2=4v_1$         

Zmiana szybkości reakcji w wyniku zwiększenie temperatury: 

$\Delta T=298\text{K}-288\text{K}=10\text{K}$   

Temperatura zwiększyła się o 10 K -> 3-krotny wzrost szybkości reakcji  

Szybkość reakcji: 

$v_2=4v_1\cdot 3$   

$v_2=12v_1$   

Odpowiedź: Szybkość reakcji wzrosła 12 razy.